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【初中常见的化学沉淀化学式@网站小助手】:今天小数助手分享的内容是——中学常见沉淀的颜色|各种沉淀的颜色,,,,,小数将详细内容整理如下: 高中化学常见的沉淀及其颜色(高中常见化学沉淀颜色)
高中化学常见的沉淀及其颜色(高中常见化学沉淀颜色)
提示:

高中化学常见的沉淀及其颜色(高中常见化学沉淀颜色)

1、高中化学常见的沉淀及颜色。

2、高中化学常见沉淀及其颜色。

3、高中化学常见沉淀颜色表。

4、初中化学常见的沉淀及颜色。

5、化学中各种沉淀的颜色。

6、高一化学沉淀颜色。



1.高中常见的沉淀及颜色如下:红色沉淀:铜、氧化亚铜、红磷、三氧化二铁、氢氧化铁。

2.黄色沉淀:磷酸化银、硫、过氧化钠、溴化银。

3.蓝色沉淀:蓝矾、氢氧化铜。

4.绿色沉淀:绿矾、碱式碳酸铜。

5.黑色沉淀:氧化亚铜、二氧化锰、硫化亚铁、氧化亚铁、四氧化三铁、碳粉、过硫化铁、硫化亚铜、硫化铜、硫化铅、硫化银、氧化银。

中学常见沉淀的颜色|各种沉淀的颜色
提示:

中学常见沉淀的颜色|各种沉淀的颜色

中学常见沉淀的颜色

中学常见的沉淀颜色

CU2+蓝色(稀)绿色(浓)FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色

沉淀的颜色MG(OH)2,AL(OH)3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU(OH)2蓝色沉淀FE(OH)3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI,AG3PO4黄色CuO黑Cu2O

Fe(OH)3红褐Cu(OH)2蓝FeS2黄PbS黑Fe2O3红棕FeO黑FeCO3灰Ag2CO3黄AgBr浅黄AgCl白Cu2(OH)2CO3暗绿

氢氧化铜(蓝色);

氢氧化铁(红棕色)

氯化银(白色)

碳酸钡(白色)

碳酸钙(白色)

2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

原性Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化

成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形

火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OCuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色

沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO4Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

于检验溶液中的氯离子AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

液中的铵根离子

NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶

初中八大沉淀是什么?
提示:

初中八大沉淀是什么?

初中化学的八大沉淀分别为: AgCl(氯化银)、BaSO4 (硫酸钡)、CaCO3(碳酸钙)、BaCO3 (碳酸钡)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Mg(OH)2(氢氧化镁)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)。 氯化银和硫酸钡不溶于酸,其它六大沉淀都溶于酸。 其中,AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3和Mg(OH)2为白色沉淀,Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀,Fe(OH)3为红褐色沉淀。氯化银和硫酸钡不溶于酸,碳酸钙和碳酸钡溶于酸有气泡,氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜溶于酸无气泡。 沉淀通常存在于复分解反应中,其中,氢氧化铜通常由硫酸铜和氢氧化钠反应生成。 沉淀形成的原理: 从液相中产生一个可分离的固相的过程,或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程,或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。 物质的沉淀和溶解是一个平衡过程,通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。 分析化学中经常利用这一关系,借加入同离子而使沉淀溶解度降低,使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。 以上内容参考:百度百科-八大沉淀

初中化学七大沉淀是什么?
提示:

初中化学七大沉淀是什么?

初中化学九大沉淀指氢氧化铁,氢氧化铜,氢氧化镁,氢氧化铝,碳酸钡,氯化银,硫酸钡,碳酸钙,碳酸银。 1、Fe(OH)3 氢氧化铁,红褐色沉淀。 化学方程式: 可溶性碱和铁盐溶液反应,例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠: 6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O 2、Cu(OH)2 氢氧化铜,蓝色沉淀。 化学方程式: CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4 3、CaCO3碳酸钙,白色沉淀。 化学方程式:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 4、BaCO3 碳酸钡,白色沉淀。 化学方程式:Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5、AgCl 氯化银,白色沉淀。 6、BaSO4 硫酸钡,白色沉淀。 这两种沉淀既不溶于水,也不溶于酸! 化学方程式:Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓ 7、Mg(OH)2氢氧化镁,白色沉淀。 化学方程式:MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓ 8、Ag2CO3碳酸银,白色沉淀。 化学方程式:Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ 9、Al(OH)3氢氧化铝,胶状沉淀。 化学方程式:AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4 沉淀的分类: 按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同,沉淀可分为以下几种类型。 1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低,在沉淀过程中呈离散状态,互不粘合,不改变颗粒的形状、尺寸及密度,各自完成独立的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。 2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高(50~500mg/L),在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用,使悬浮颗粒互相碰撞凝结,颗粒质量逐渐增加,沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。 3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高(大于500mg/L),在沉降过程中,产生颗粒互相干扰的现象,在清水与浑水之间形成明显的交界面(混液面),并逐渐向下移动,因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型。 4.压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高(以至于不再称水中颗粒物浓度,而称固体中的含水率),在沉降过程中,颗粒相互接触,靠重力压缩下层颗粒,使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流,固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型。 以上内容参考:百度百科-初中化学八大沉淀 以上内容参考:百度百科-沉淀