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【公基的化学知识常识 】:今天小数助手分享的内容是——关于化学的知识,,,,,小数将详细内容整理如下: 关于化学的知识
关于化学的知识
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关于化学的知识

关于化学的知识如下。(1)过氧化钠:呼吸面具和潜水艇里用作氧气的来源。(2)碳酸钠:制造玻璃、造纸等。(3)NaHCO3、Al(OH)3:治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一。(4)硅:制造晶体管、集成电路和太阳能电池等。(5)二氧化硅:制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃。(6)干冰、AgI:人工降雨。(7)AgBr:感光材料。(8)P:白磷制高纯度磷酸;红磷制安全火柴、农药等。(9)苯甲酸及其钠盐等:防腐剂。(10)乙二醇:内燃机的抗冻剂等。(11)石膏:制模型、水泥缓凝剂,制豆腐过程中用它使蛋白质凝聚。(12)H2O2:氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等。

化学安全知识
提示:

化学安全知识

  化学是一门以实验为基础的自然科学。化学安全你知道多少呢?以下是由我整理关于化学 安全知识 的内容,提供给大家参考和了解,希望大家喜欢!   化学安全知识   1、 气体钢瓶使用后,可以不关闭阀门。   2、 冷凝冷却系统上连接用的橡胶管必须用铁丝等固定住,以防止因水压过高而造成管子脱落。   3、 81、可以用烘箱干燥有爆炸危险性的物质   4、 金属锂、钠、钾及金属氢化物要注意使用和保存,尤其不能与水直接接触 能相互反应产生有毒气体的废液,不得倒入同一收集桶中。若某种废液倒入收集桶会发生危险,则应单独暂存于一容器中,并贴上标签。   5、 在实验室允许口尝鉴定试剂和未知物。   6、 对于化学试剂或未知物,允许直接用鼻子嗅气味,不用以手煽出少量气体来嗅觉。   7、 在实验室内一切有可能产生毒性蒸气的工作必须在通风橱中进行,并有良好的排风设备。   8、 在稀释浓硫酸时,不能将水往浓硫酸里倒,而应将浓硫酸缓缓倒入水中,不断搅拌均匀。   9、 实验室内的浓酸、浓碱处理,一般要先中和后倾倒,并用大量的水冲洗管道。   10、 对于无机酸类废液,实验室可以收集后进行如下处理:将废酸慢慢倒入过量的含碳酸钠或氢氧化钙的水溶液中(或用废碱)互相中和,再用大量水冲洗。 对于氢氧化钠、氨水等废液可以进行如下处理:用6mol/L盐酸水溶液中和,再用大量水冲洗。   11、 对于含汞、砷、锑、铋等离子的废液,实验室可以先进行如下处理:控制酸度0.3mol/L[H+],使其生成硫化物沉淀。   12、 对于含氰废液可以进行处理:加入氢氧化钠使pH值10以上,加入过量的高锰酸钾(3%)溶液,使CN根氧化分解。CN根含量高时,可加入过量的次氯酸钙和氢氧化钠溶液。   13、 对于含氟废液可以进行如下处理:加入石灰使生成氟化钙沉淀。 可以将氯气与氨气混放在一个房间。   14、 可以将氢气与氧气混放在一个房间。   15、 可以将乙炔与氧气混放在一个房间。   16、 加热试管内物质时,管口应朝向自己,以便看清楚反应过程。   17、 对含有悬浮物质的溶液加热时,应加沸石或玻璃珠,以避免爆沸现象产生。   18、 因为乙醚长时间与空气接触可以形成羟乙基过氧化氢,成为一种具有猛烈爆炸性的物质,因此,在蒸馏乙醚时不能将液体蒸干。   19、 在进行萃取或洗涤操作时,为了防止物质高度浓缩而导致内部压力过大,产生爆炸,应该注意及时排出产生的气体。   20、 实验后剩余的金属钠,应用大量的水冲洗。   21、 在实验室进行有机合成时,放热反应不能在密闭的玻璃容器中进行;对反应物进行加热时,也不能将玻璃容器密闭   22、 酒精灯内的酒精量最多可加九分满   23、 酒精灯不再使用时,应立刻用嘴吹气灭火   24、 给液体加热时,可以先开始加热,等接近沸腾时再加入沸石。   25、 取用强碱性试剂后的小勺应擦净后存放。   26、 实验室进行蒸馏操作时,对于爆炸性物质或不稳定物质,须小心地蒸馏直到剩余少量残渣。   27、 危险物质用惰性溶剂稀释后比较安全,该溶液若洒到布上,待溶剂蒸发变干后可以再使用。   28、 打开易挥发或浓酸、浓碱试剂的瓶塞时,瓶口不要对着脸部或其他人,宜在通风橱中进行。   29、 取用有毒、有恶臭味的试剂时,要在通风橱中操作;使用完毕后,将瓶塞蜡封,或用生料带将瓶口封严。   30、 干燥箱和恒温箱的使用温度不能超过最高允许温度。 储存在冰箱内的所有容器,应当清楚地标明内装物品的品名、储存日期和储存者的姓名。   31、 为安全起见,平时应将低沸点溶剂保存于普通冰箱内以降低溶剂蒸汽压。   32、 通常有害药品经呼吸器官、消化器官或皮肤吸入体内,引起中毒。因此,我们切忌口尝、鼻嗅及用手触摸药品   33、 使用强氧化剂时环境温度不宜过高,通风应良好,并不要与有机物或还原性物质共同使用。   34、 装有易燃液体的器皿可置于日光下。   35、 17、实验中的过量化学品应当返回其原来的试剂瓶中以免浪费。   36、 当发生强碱溅洒事故时,应用固体硼酸粉撒盖溅洒区,扫净并 报告 有关工作人员。   37、 处理有毒的气体、能产生蒸气的药品及有毒的有机溶剂,必须在通风厨内进行。   38、 打开氨水、硝酸、盐酸等药品瓶封口时,应先盖上湿布,用冷水冷却后再开瓶塞,以防溅出,尤其在夏天更应注意。   39、 如发现水泵漏水,可以不用切断电源,待实验完毕后再报修。   40、 实验过程中应尽量避免实验仪器在夜间无人看管的情况下连续运转,如果必须在夜间使用,应严格检查实验仪器的漏电保护装置及空气开关等工作正常。   41、 实验室中使用臭氧发生设备时,应保证管路气密性,并将尾气用硫代硫酸钠溶液吸收,以免室内臭氧浓度过高。   42、 对沾染过有毒物质的仪器和用具,实验完毕应立即采取适当 方法 处理以破坏或消除其毒性。   43、 实验过程中长时间使用恒温水浴锅时,应注意及时加水,避免干烧发生危险。   44、 箱式电阻炉的使用必须经过实验室管理员的同意,确保安全用电。   45、 烧杯、烧瓶及试管等加热时比较安全。   46、 吸滤瓶及一些厚壁玻璃容器,清洗后可直接放入温度较高的烘箱进行干燥。   47、 转速较低的离心机可以在工作时打开机盖观察。 用活泼金属做除水实验,已观察不到金属的氧化反应,就可以将活泼金属丢弃   48、 水银温度计破了以后正确的处理是:洒落出来的汞必须立即用滴管、毛刷收集起来,并用水覆盖(最好用甘油),然后在污染处撒上硫磺粉,无液体后(一般约一周时间)方可清扫。   49、 使用离心机时,当部分装载时,离心管可随意放在转头中而不用考虑平衡。

化学安全知识?
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化学安全知识?

  化学是一门以实验为基础的自然科学。化学安全你知道多少呢?以下是由我整理关于的内容,提供给大家参考和了解,希望大家喜欢!      1、 气体钢瓶使用后,可以不关闭阀门。   2、 冷凝冷却系统上连线用的橡胶管必须用铁丝等固定住,以防止因水压过高而造成管子脱落。   3、 81、可以用烘箱干燥有爆炸危险性的物质   4、 金属锂、钠、钾及金属氢化物要注意使用和储存,尤其不能与水直接接触 能相互反应产生有毒气体的废液,不得倒入同一收集桶中。若某种废液倒入收集桶会发生危险,则应单独暂存于一容器中,并贴上标签。   5、 在实验室允许口尝鉴定试剂和未知物。   6、 对于化学试剂或未知物,允许直接用鼻子嗅气味,不用以手煽出少量气体来嗅觉。   7、 在实验室内一切有可能产生毒性蒸气的工作必须在通风橱中进行,并有良好的排风装置。   8、 在稀释浓硫酸时,不能将水往浓硫酸里倒,而应将浓硫酸缓缓倒入水中,不断搅拌均匀。   9、 实验室内的浓酸、浓碱处理,一般要先中和后倾倒,并用大量的水冲洗管道。   10、 对于无机酸类废液,实验室可以收集后进行如下处理:将废酸慢慢倒入过量的含碳酸钠或氢氧化钙的水溶液中***或用废碱***互相中和,再用大量水冲洗。 对于氢氧化钠、氨水等废液可以进行如下处理:用6mol/L盐酸水溶液中和,再用大量水冲洗。   11、 对于含汞、砷、锑、铋等离子的废液,实验室可以先进行如下处理:控制酸度0.3mol/L[H+],使其生成硫化物沉淀。   12、 对于含氰废液可以进行处理:加入氢氧化钠使pH值10以上,加入过量的高锰酸钾***3%***溶液,使CN根氧化分解。CN根含量高时,可加入过量的次氯酸钙和氢氧化钠溶液。   13、 对于含氟废液可以进行如下处理:加入石灰使生成氟化钙沉淀。 可以将氯气与氨气混放在一个房间。   14、 可以将氢气与氧气混放在一个房间。   15、 可以将乙炔与氧气混放在一个房间。   16、 加热试管内物质时,管口应朝向自己,以便看清楚反应过程。   17、 对含有悬浮物质的溶液加热时,应加沸石或玻璃珠,以避免爆沸现象产生。   18、 因为乙醚长时间与空气接触可以形成羟乙基过氧化氢,成为一种具有猛烈爆炸性的物质,因此,在蒸馏乙醚时不能将液体蒸干。   19、 在进行萃取或洗涤操作时,为了防止物质高度浓缩而导致内部压力过大,产生爆炸,应该注意及时排出产生的气体。   20、 实验后剩余的金属钠,应用大量的水冲洗。   21、 在实验室进行有机合成时,放热反应不能在密闭的玻璃容器中进行;对反应物进行加热时,也不能将玻璃容器密闭   22、 酒精灯内的酒精量最多可加九分满   23、 酒精灯不再使用时,应立刻用嘴吹气灭火   24、 给液体加热时,可以先开始加热,等接近沸腾时再加入沸石。   25、 取用强碱性试剂后的小勺应擦净后存放。   26、 实验室进行蒸馏操作时,对于爆炸性物质或不稳定物质,须小心地蒸馏直到剩余少量残渣。   27、 危险物质用惰性溶剂稀释后比较安全,该溶液若洒到布上,待溶剂蒸发变干后可以再使用。   28、 开启易挥发或浓酸、浓碱试剂的瓶塞时,瓶口不要对着脸部或其他人,宜在通风橱中进行。   29、 取用有毒、有恶臭味的试剂时,要在通风橱中操作;使用完毕后,将瓶塞蜡封,或用生料带将瓶口封严。   30、 干燥箱和恒温箱的使用温度不能超过最高允许温度。 储存在冰箱内的所有容器,应当清楚地标明内装物品的品名、储存日期和储存者的姓名。   31、 为安全起见,平时应将低沸点溶剂保存于普通冰箱内以降低溶剂蒸汽压。   32、 通常有害药品经呼吸器官、消化器官或面板吸入体内,引起中毒。因此,我们切忌口尝、鼻嗅及用手触控药品   33、 使用强氧化剂时环境温度不宜过高,通风应良好,并不要与有机物或还原性物质共同使用。   34、 装有易燃液体的器皿可置于日光下。   35、 17、实验中的过量化学品应当返回其原来的试剂瓶中以免浪费。   36、 当发生强碱溅洒事故时,应用固体硼酸粉撒盖溅洒区,扫净并报告有关工作人员。   37、 处理有毒的气体、能产生蒸气的药品及有毒的有机溶剂,必须在通风厨内进行。   38、 开启氨水、硝酸、盐酸等药品瓶封口时,应先盖上溼布,用冷水冷却后再开瓶塞,以防溅出,尤其在夏天更应注意。   39、 如发现水泵漏水,可以不用切断电源,待实验完毕后再报修。   40、 实验过程中应尽量避免实验仪器在夜间无人看管的情况下连续运转,如果必须在夜间使用,应严格检查实验仪器的漏电保护装置及空气开关等工作正常。   41、 实验室中使用臭氧发生装置时,应保证管路气密性,并将尾气用硫代硫酸钠溶液吸收,以免室内臭氧浓度过高。   42、 对沾染过有毒物质的仪器和用具,实验完毕应立即采取适当方法处理以破坏或消除其毒性。   43、 实验过程中长时间使用恒温水浴锅时,应注意及时加水,避免干烧发生危险。   44、 箱式电阻炉的使用必须经过实验室管理员的同意,确保安全用电。   45、 烧杯、烧瓶及试管等加热时比较安全。   46、 吸滤瓶及一些厚壁玻璃容器,清洗后可直接放入温度较高的烘箱进行干燥。   47、 转速较低的离心机可以在工作时开启机盖观察。 用活泼金属做除水实验,已观察不到金属的氧化反应,就可以将活泼金属丢弃   48、 水银温度计破了以后正确的处理是:洒落出来的汞必须立即用滴管、毛刷收集起来,并用水覆盖***最好用甘油***,然后在污染处撒上硫磺粉,无液体后***一般约一周时间***方可清扫。   49、 使用离心机时,当部分装载时,离心管可随意放在转头中而不用考虑平衡。   50、 腐蚀和 *** ***品,如强酸、强碱、氨水、过氧化氢、冰醋酸等,取用时尽可能戴上橡皮手套和防护眼镜,倾倒时,切勿直对容器口俯视,吸取时,应该使用橡皮球。开启有毒气体容器时应戴防毒用具。禁止手直接拿取上述物品。 “的人还:

高中化学知识点有哪些?
提示:

高中化学知识点有哪些?

高中化学知识点: 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

高中化学的知识点
提示:

高中化学的知识点

  高中化学知识点   硫及其化合物   1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)   2、硫单质:   ①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,熔点低。   ②化学性质:S+O2 ===点燃 SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色)   3、二氧化硫(SO2)   (1)物理性质:无色、有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,易液化。   (2)SO2的制备:S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O   (3)化学性质:①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸,中强酸)此反应为可逆反应。   可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下)   ②SO2为酸性氧化物,是亚硫酸(H2SO3)的酸酐,可与碱反应生成盐和水。   a、与NaOH溶液反应:   SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)   SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)   b、与Ca(OH)2溶液反应:   SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O   2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)   对比CO2与碱反应:   CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O   2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)   将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。   高中化学常考知识   一、氧化物   1、Al2O3的性质:氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很高,可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。   Al2O3是两性氧化物:既能与强酸反应,又能与强碱反应:   Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )   Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)   2、铁的氧化物的性质:FeO、Fe2O3都为碱性氧化物,能与强酸反应生成盐和水。   FeO+2HCl =FeCl2 +H2O   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   二、氢氧化物   1、氢氧化铝 Al(OH)3   ①Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应:   Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)   Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)   ②Al(OH)3受热易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热均会分解)   ③Al(OH)3的制备:实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3   Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4   (Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)   因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应,所以实验室不用强碱制备Al(OH)3,而用氨水。   2、铁的氢氧化物:氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)   ①都能与酸反应生成盐和水:   Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)   Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)   ②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3   4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象:白色沉淀→灰绿色→红褐色)   ③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O   3、氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐蚀性,具有碱的通性。   高中化学知识要点   1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的'颜色见会考手册的颜色表。   2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。   3、熔沸点、状态:   ① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。   ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。   ③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。   ④ 熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。   ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。   ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。   ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。   同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。   ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。   ⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。   ⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。   4、溶解性   ① 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。   ② 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。   ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。   ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。   ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。   ⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。